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      1. <em id="q1rdo"></em>
      2. 化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成:

        已知以下信息:① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;

        ②R—CH=CH2R—CH2CH2OH;③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

        请回答下列问题:

        (1)A的化学名称为 ______________。

        (2)D的结构简式为_____________。

        (3)E的分子式为_________________。

        (4)F生成G的化学方程式为________________________,该反应类型为__________。

        (5)I的结构筒式为____________。

        (6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:

        ①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,符合以上条件的同分异构体共有___________种。

        J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式________________。

         

        正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

        发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO,反应物和产物的相关数据列表如下:

         

        沸点/℃

        密度/(g·cm-3)

        水中溶解性

        正丁醇

        11.72

        0.8109

        微溶

        正丁醛

        75.7

        0.8017

        微溶

         

        实验步骤如下:

        将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,产量2.0g。

        回答下列问题:

        (1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由_____。

        (2)加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是 ______。

        (3)上述装置图中,B仪器的名称是_____,D仪器的名称是_____。

        (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是_____(填正确答案标号)。

        a.润湿         b.干燥      c.检漏         d.标定

        (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在_____层(填“上”或“下”)

        (6)反应温度应保持在90—95℃,其原因是_____。

        (7)本实验中,正丁醛的产率为_____ %。

         

        以下是实验室常用的部分仪器,请回答下列问题:

        1序号为⑦和⑧的仪器的名称分别为______、________。

        2在分液操作中,必须用到上述仪器中的_________ (填序号)。

        3能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_________ (填名称)。

        4在配制一定物质的量浓度的溶液时,需要用到的仪器是________(填序号)。

        5仪器上标有温度的是____________ (填序号)。

        (6)如上图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________

        A.①是量筒,读数为2.5 mL????????????? B.②是量筒,读数为2.5 mL

        C.③是滴定管,读数为2.5 mL??????????? D.②是温度计,读数是2.5 ℃

         

        (1)12.4g Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______.含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为______

        (2)某烃A的分子量为84,应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键,应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子。写出A发生加聚反应的化学方程式________,A的碳原子_________(填“是”或者“不是”)都处在同一平面,用系统命名法命名是___________;在A的同系物中分子量最小的烃的电子式为_____________。

         

        某气态不饱和链烃CnHm在一定条件下与H2加成为CnHm+x,取CnHmH2混合气体共60mL进行实验,发现随混合气中H2所占体积的变化,反应后得到的气体总体积数也不同,反应前混合气体中H2所占的体积V(H2)和反应后气体总体积V(反应后总)的关系如图所示(气体体积均在同温同压下测定).由此可知x的数值为

        A. 4??? B. 3??? C. 2??? D. 1

         

        A、B两种有机物的最简式均为CH2O,关于它们的叙述中,正确的是

        A. 它们可能互为同系物

        B. 它们可能互为同分异构体

        C. 它们燃烧后产生的CO2H2O物质的量之比为1:1

        D. 取等质量的A、B,完全燃烧后所消耗O2的物质的量相等

         

        已知:(注:R、R′表示烃基),属于酮类,酮不发生银镜反应。今有如下变化:A(C6H12O2)。已知C为羧酸,C、E都不发生银镜反应,则A的结构可能有

        A. 1种??? B. 2种??? C. 3种??? D. 4种

         

        某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是

        A. R的单体之一的分子式为C9H10O2

        B. R完全水解后生成物均为小分子有机物

        C. 可以通过加聚反应和缩聚反应合成R

        D. 碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

         

        体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中,正确的是

        A. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时分别最多消耗4mol和7mol

        B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键

        C. 该物质与苯酚属于同系物,遇溶液呈紫色

        D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面

         

        除去下列物质的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是

        选项     

        含杂质的物质              

        试剂             

        除杂方法

        A        

        C2H4SO2                

        NaOH溶液         

        洗气

        B        

        C6H6(苯酚)               

        Br2          

        过滤

        C        

        C6H5NO2HNO3             

        NaOH溶液         

        分液

        D        

        C2H2H2S                

        CuSO4溶液        

        洗气

         

         

        A. A??? B. B??? C. C??? D. D

         

        下列选用的相关仪器符合实验要求的是

        A. 存放浓硝酸 ??? B. 分离水合乙酸乙酯

        C. 准确量取9.50mL稀硫酸??? D. 冷凝水蒸气制蒸馏水

         

        分子式为C6H12O2属于酯类,且能发生银镜反应的同分异构体有

        A. 8种??? B. 9种??? C. 10种??? D. 11种

         

        青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物,如图所示有机物也属于萜类化合物,该有机物的一氯代物有(不含立体异构)

        A. 5种??? B. 6种??? C. 7种??? D. 8种

         

        下列关于有机化合物的说法正确的是

        A. 2-甲基丁烷也称异丁烷??? B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

        C. C4H9Cl3中同分异构体??? D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

         

        NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是

        A. 室温下,21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA

        B. 常温常压下,0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

        C. 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

        D. 标准状况下,2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

         

        胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法,其中正确的是

        ①该化合物属于芳香烃;

        ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面; 

        ③它的部分同分异构体能发生银镜反应;

        ④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。

        A. ①③??? B. ①②④??? C. ②③??? D. ②③④

         

        下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

        A. ??? B.

        C. HOCH2-CH2-CH=CH-CHO??? D. CH3-CH=CH-CHO

         

        如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是

        A. L??? B. L??? C. L??? D. L

         

        下列说法中正确的是

        A. 同温同压下,据有相同数目分子的气体必具有相同的体积

        B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

        C. 不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等

        D. 同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之反比

         

        下列叙述正确的是

        A. 锥形瓶可用作加热的反应器

        B. 室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中

        C. 配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

        D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低

         

        现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

        I.测定铁的质量分数:

        (1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后___________________________________________________________________,则证明装置的气密性良好。

        (2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。

        (3)装置C的作用______________________________________________。s5

        (4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________________________________。

        (5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是________________________________________________________。

        Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质:

        (6)往A中滴加足量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:_______________________________________。

        (7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

         

        12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

        回答下列问题:

        1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ???????? ;过量的SO2NaOH溶液反应的化学方程式为??????????

         

        2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是????????????? 、???????????????? 。

        3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为???????????????????????????????

        该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 ???????????????? (写化学式)。

         

        高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

        (1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S(硫化亚铜)和FeS2(二硫化亚铁)的混合物时,发生的反应如下:

        I.MnO4+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42-+ Mn2++ H2O(没配平)

        II.MnO4+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42-+ Mn2++ H2O(没配平)

        ①下列关于反应I的说法中正确的是_____

        A.MnO4是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂

        B.氧化剂与还原剂物质的量之比为5:8

        C.每生成1molSO42-,反应转移电子物质的量为10mol

        ②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同,则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为_________________。

        (2)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序。

        ①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:

        氧化反应:H2O2-2e→2H++O2

        还原反应:MnO4+5e+8H+→Mn2++4H2O

        写出该氧化还原反应的化学方程式:____________________________,该反应的氧化产物为________。实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是:______________。

        ②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化学式为_____________。当有1mol X生成时,反应转移电子_________mol。

        (3)工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸,K2MnO4发生歧化反应,生成KMnO4和MnO2,写出该反应的离子方程式____________________________。

         

        某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子的水解),且各种离子的物质的量均为1mol。

        阳离子

        K+、 Ba2+、 Fe2+、 Al3+、 Fe3+、 Mg2+

        阴离子

        OH、 HCO3、 CO32-、 Cl、 NO3、 SO42-

         

        若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成,并且经分析知:反应前后溶液中阴离子的种类没有变化。

        (1)溶液中_______(填“一定”、“一定不”、“可能”)含有HCO3或CO32-,理由是_____________________。

        (2)原溶液中所含的阴离子为_________________,阳离子为________________。

        (3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的离子反应方程式为:_____________ 。

        (4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重,得到固体的质量为_______ g。

         

        向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入350mL 2mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为 (??? )

        A. 0.21mol??? B. 0.25mol??? C. 0.3mol??? D. 0.35mol

         

        用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(?? )

        A. 装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体

        B. 按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3

        C. 装置③可证明非金属性Cl>C>Si

        D. 装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

         

        实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O, 关于该反应的下列说法正确的是(??? )

        A. NaNO2发生氧化反应??? B. NH4Cl中的氮元素被还原

        C. N2既是氧化产物,又是还原产物??? D. 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

         

        设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述一定正确的是(??? )

        A. 常温下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

        B. 1 mol羟基中的电子数为10 NA

        C. 常温下,1mol SiC中含有Si—C键的数目为4 NA

        D. 28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA

         

        下列分离方法不合理的是(??? )

        A. 用分馏的方法,可从石油中得到汽油

        B. 提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法

        C. 只含有泥沙的粗盐,可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

        D. 除FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量铁屑过滤的方法

         

        实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L,下面四个选项中能达到此目的是( ?。?/span>

        A. Al3+、K+、SO42–、Cl、AlO2??? B. Fe2+、H+、Br、NO3、Cl

        C. Na+、K+、SO42–、NO3、Cl??? D. Al3+、Na+、Cl、SO42–、NO3

         

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