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      2. 相关试题
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        毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

        (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而____。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,需使用下列仪器中的____。

        a.烧杯????? b.容量瓶??????? c.玻璃棒??? d.滴定管

        (2)

        加入NH3·H2O调节pH=8可除去____(填离子符号),此时,溶液中该离子的浓度为__mol·L-1。加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中______完全沉淀,____(填离子符号)部分沉淀。加入H2C2O4时应避免过量,原因是____。

        已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9, Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39

        (3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

        已知:2Cr+2HCr2+H2O Ba2++CrBaCrO4

        步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。

        步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。

        滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,读数时应精确到____mL。BaCl2溶液的浓度为____mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外,Ba2+浓度测量值将____(填“偏大”或“偏小”)。

         

        研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。

        (1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC占95%,写出海水中碳酸氢盐水解的离子方程式____________________________。

        (2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。

        ①写出钙化作用的离子方程式(根据流程图中的箭头读出部分反应物与生成物)_____________________________________。

        ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:________(CH2O)x+x18O2+xH2O

        (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法:

        ①吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂(标出导管进、出洗气瓶的情况和加酸酸化的仪器并指出所用的酸)。

        ____

        指出两个盛装NaOH溶液的洗气瓶的作用分别为:

        ______________________________;______________________________。

        ②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用HCl溶液滴定,从而测得海水中溶解无机碳的浓度。

        (4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

        ①a室发生的电极反应生成的离子与海水中的HC发生反应的化学方程式为_______________,该反应在_____室进行(填“a”、“b”或“c”)。

        ②b室排出的海水不可直接排回大海,应用该装置中____室产生的物质处理(填“a”、“b”或“c”),使海水接近中性后排回大海。

         

        锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2?;卮鹣铝形侍猓?/span>

        (1)外电路的电子流方向是由__________极流向__________极。(填字母a或b)

        (2)电池正极反应式为________________________________________。

        (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?__________(填“是”或“否”)原因是_______________。

        (4)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应,生成K2MnO4,该反应的氧化产物和还原产物的物质的量比为________,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2,该反应的离子方程式为______________。

         

        CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。

        (1)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

        2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2=-483.6 kJ·mol-1

        C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3=131.3 kJ·mol-1

        则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)===H2O(g)+CO2(g)的ΔH________kJ·mol-1。标准状况下的煤气(CO、H2)44.8 L与氧气反应生成CO2和H2O,反应过程中转移________mol电子。

        (2)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:

        CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

        ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在B点时容器的体积为6 L,则该温度下的平衡常数K________;此时在A点时容器的体积VA_______6 L(填“大于”“小于”或“等于”)。该反应为________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

        ②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。

         

        将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液的pH 随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法中不正确的是

        A. A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性

        B. C点的pH比A点的pH小

        C. BC段阴极产物是H2

        D. CD段电解的本质是电解H2O

         

        已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl、Br和CrO,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

        A. Cl、Br、CrO??? B. Br、Cl、CrO

        C. CrO、Br、Cl??? D. Br、CrO、Cl

         

        已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

        A. 混合溶液的pH=7

        B. 混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)

        C. ab

        D. 混合溶液中,c(H)=mol·L-1

         

        某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见下图,下列说法正确的是

        A. 正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

        B. CO32-向负极移动

        C. a为CH4,b为CO2

        D. 此电池在常温时也能工作

         

        常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。

        若以HA表示酸,下列说法不正确的是

        A. 滴定盐酸的曲线是图1

        B. 达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na)=c(A)

        C. 达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)

        D. 当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)

         

        已知:pAg=-lg c(Ag),Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是

        A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 mol·L-1

        B. 图中x点的坐标为(10,6)

        C. 图中x点可认为溶液中Ag被沉淀完全

        D. 把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI,则图像在终点后变为虚线部分

         

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